آزمایشگاه

1- تعداد کل الکترون های ظرفیتی تمام اتم ها را در ساختار پیدا کنید(برای یک یون با بار منفی بار یون را به این عدد اضافه کنید و برای یک یون مثبت بار آن را از این عدد کم کنید)

2- تعداد الکترون های لازم برای آن که به هر اتم هیدروژن دو الکترون و به سایر اتم ها هر یک هشت اکترون برسد را پیدا کنید.

تعداد الکترون های هر اتم= 2×(تعداد اتم های هیدروژن) + 8(تعداد سایر اتم ها)

3- اگر عدد بدست آمده از مرحله 2 را از عدد بدست آمده از مرحله 1 کم کنیم، تعداد الکترون های پیوندی بدست می آید.

تعداد الکترون های پیوندی= اعداد کل اکترون ها - تعداد الکترون های هر یک از اتم ها

4- نصف الکترون های پیوندی(مرحله 2) برابر با تعداد پیوندهای کووالانسی در ساختار نهایی است

تعداد الکترون های کووالانسی = تعداد الکترون های پیوندی ÷ 2

5- نماد عناصر موجود در ساختار را به همان صورت که داده شده بنویسید

6- پیوند های دو الکترونی(کووالانسی) را با خط تیره ای که در بین نماد ها قرار می دهید مشخص کنید. توجه کنید که هر اتم هیدروژن دارای یک پیوند است.

7- تعداد الکترون های مرحله 1 منهای تعداد الکترون های پیوندی(مرحله 3)، برابر تعداد الکترون های ناپیوندی است.

تعداد الکترون های ناپیوندی= تعداد کل الکترون ها - تعداد الکترون های پیوندی

8- هشت تاییبودن الکترون هر اتم (به جز هیدروژن) را با اضافه کردن نقطه برای نمایش الکترون های ناپیوندی کامل کنید. 

9- بار قراردادی اتم ها را برای ارزیابی ساختار نهایی بر روی آن ها مشخص کنید. (برای توضیحات بار قراردادی کلیک کنید)

مثال:

ساختار لوئیس ^-Clo₃ را رسم کنید.

مرحله 1: نوشتن اتم های ظرفتی(آخرین لایه)

7(برای کلر) + 18 (3 تا اکسیژن که هر کدام 6 تا الکترون ظرفیت دارند) + 1(بار منفی) = 26 الکترون ظرفیتی

مرحله 2: تعداد کل الکترون ها

تعداد الکترون های هر اتم= 2×(تعداد اتم های هیدروژن) + 8(تعداد سایر اتم ها)

 تعداد الکترون های هر اتم= 2×(0) + 8×(4) = 32 الکترون

0 به خاطر نداشتن هیدروژن است.

مرحله 3:  تعداد الکترون های پیوندی:

32- 26 = 6

مرحله 4: تعداد پیوند های کووالانسی:

تعداد الکترون های کووالانسی = تعداد الکترون های پیوندی ÷ 2

6÷ 2 = 3 پیوند کواالانسی

مرجله 5 و 6: نوشتن نماد ها

     O
      |
O - C - O

مرحله 7: تعداد الکترون های غیرپیوندی

تعداد الکترون های ناپیوندی= تعداد کل الکترون ها - تعداد الکترون های پیوندی

26 - 6 = 20

مرحله 8: هشت تایی بودن اتم ها( قاعده اکتاو)

پیوند های درگیر در واکنش را برای هر اتم بررسی کنید و بعد به جز هیدروژن با گذاشتن نقطه کنار هر اتم آنها را هشت تایی کنید. مثلا در اینجا اکسیژن که یک پیوند می دهد دو الکترون درگیر است پس تا 8 تایی شدن باید 6 الکترون در نظر بگیریم که با گذاشتن نقطه در کنار و بالا یا پایین آن مشخص می شود.

مرحله 9: بار قراردادی (برای توضیحات بار قراردادی کلیک کنید)

بار قراردادی کلر: 7 - 3 - 2 = 2+

بار قرار دادی اکسیژن: 6 - 1 - 6 = 1-